Introduction

Nous avons précisé, dans le premier chapitre, que l'équation stoechiométrique d'une réaction chimique, appelée aussi l'équation bilan, n'est qu'un bilan de matière macroscopique qui permet de respecter la loi de conservation de masse sans pour autant garantir la faisabilité de la réaction. Or, pour mener à bien le calcul d'un réacteur chimique, il est indispensable de savoir si dans les conditions opératoires choisies, la transformation recherchée est faisable et, si oui, quel est le degré d'avancement maximum pouvant être atteint et la vitesse à laquelle la transformation se déroule. Si ce troisième point relève de la cinétique chimique, les deux premières questions trouvent leur réponse dans la thermodynamique chimique appelée également la "thermochimie". Le volet traitant de la cinétique chimique sera ouvert à partir du chapitre 3. L'objectif de ce chapitre est de rappeler les notions thermodynamiques relatives aux systèmes réactionnels homogènes, gazeuses ou liquides. En ce qui concerne les systèmes hétérogènes, le lecteur intéressé trouvera de plus amples informations dans de nombreux traités thermodynamiques, notamment dans excellent ouvrage de B LEFRANCOIS1 dont je me suis largement inspiré pour la rédaction de ce chapitre.

1. B. LEFRANCOIS :Chimie Industrielle par B. Lefrançois, Ed. Technique & Documentation – Lavoisier, (1995)