Equilibre chimique :

En principe, aucune transformation chimique ne peut être complète, ceci même quand un des réactifs ne fait pas défaut. Le degré d'avancement de toute

réaction est imposé par une barrière thermodynamique qui est l'équilibre chimique. En effet, une réaction chimique peut se faire de manière spontanée tant

que la variation de l'enthalpie libre du système est négative. Pour une certaine valeur de l'avancement, l'enthalpie libre totale du système atteint son

minimum et, de ce fait, sa variation devient nulle : c'est l'état d'équilibre. Plus généralement, un système est en état d'équilibre si les variables qui

définissent son état ne varient pas au cours du temps et dans l'espace. Cependant, il faut avoir présent à l'esprit que l'état d'équilibre n'est pas un état figé

du système même si globalement et à l'échelle macroscopique il ne se passe rien. Cet état résulte du fait que la transformation décrite par la relation

stoechiométrique n'est pas irréversible. En effet, les produits de la réaction peuvent réagir entre eux pour reconstituer les réactifs. Lorsque nous écrivons la

relation classique réactifs → produits, la transformation évolue simultanément dans le sens voulu mais aussi dans le sens inverse. L'état d'équilibre

correspond à l'état où les vitesses de la réaction dans les deux sens sont égales, il s'agit donc d'un équilibre dynamique.