La constante de vitesse et la loi d'Arrhenius

Comme nous l'avons déjà signalé, dans la plupart des cas, une augmentation de la température se traduit par une augmentation de la vitesse réactionnelle. A titre indicatif, des observations expérimentales montrent que la vitesse des réactions chimiques est multipliée par un facteur de 1,5 à 5 lorsque la température est augmentée de 10°C.

A la fin du XVIIIe siècle, alors qu'il étudia les données sur les réactions chimiques disponibles à l'époque, le chimiste suédois Svante Arrhenius remarqua qu'elles peuvent presque toutes être présentées par une relation semblable entre la constante de vitesse et la température absolue. En particulier, la représentation graphique de la fonction ln(k) = f(1/T) est une droite dont la pente est caractéristique de la réaction. La forme unifiée de k présentée par Arrhenius est la suivante :

où A et B sont des constantes dont la signification physique sera présentée dans les parties suivants.